СОЛІ, продукти заміщення атомів водню кислоти на метал або інший катіон або HО груп основ на кислотний залишок або інший аніон. По розчинності у воді розрізняють розчинні, мало розчинні та практично нерозчинні солі. Сировиною… … Сучасна енциклопедія

Солі- СОЛІ, продукти заміщення атомів водню кислоти на метал або інший катіон або HО-груп підстав на кислотний залишок або інший аніон. По розчинності у воді розрізняють розчинні, мало розчинні та практично нерозчинні солі. Сировиною… … Ілюстрований енциклопедичний словник

СОЛІ- Клас хім. сполук, у твердому стані кристалічні речовини, що складаються з катіонів (див.) та аніонів (див.), а у водному розчині дисоціюючі на ці (див.). С. є продуктами повного млн. часткового заміщення атомів водню в молекулі. Велика політехнічна енциклопедія

СОЛІ- СОЛІ, продукти заміщення іонів водню. у к тах іонами металів; можуть бути отримані різними способами: 1) заміщенням водню до ти металом, напр. Zn + H2S04 = ZnS04 fH2, або витісненням в С. одного металу іншим: CuS04 + Fo = FeS04 + Сі; 2)… … Велика медична енциклопедія

Солити(ся), солю, солиш, солять(ся) … Російське словесне наголос

Соледар Географічні назви світу: Топонімічний словник. М: АСТ. Поспєлов Є.М. 2001 … Географічна енциклопедія

Продукти заміщення атомів водню кислоти на метал або груп ОН основи на кислотний залишок. При повному заміщенні утворюються середні або нормальні солі (NaCl, K2SO4 та ін.), при неповному заміщенні атомів Н кислі (напр., NaHCO3), неповному … Енциклопедичний словник

Солі- клас хімічних сполук; у звичайних умовах кристалічні речовини, котрим типова іонна структура. Солі в розчинах дисоціюються на позитивно заряджені іони катіони (в основному металів) і негативно заряджені іони. Енциклопедичний словник з металургії

Солю, солиш і солиш; прич. страждань. прош. солоний, льон, а, про; несов. 1. (сов. посолити) перех. Сипати сіль у яке л. або на якесь л. страву, приправляти сіллю. Солити суп. Солити хліб. □ Воробйов їв що доведеться, розсіяно солив і перчив, … Малий академічний словник

солі- СОЛІ, їй, мн Спец. Хімічна сполука, речовина, що є продуктом повного або часткового заміщення водню кислоти металом. Багато солей розчиняються у воді. Тлумачний словникросійських іменників

Книжки

• Суперечка про солі та залозі (Янь ті лунь). Том II, Хуань Куань, У давньокитайському пам'ятнику, найважливішому джерелі відомостей про ідеологію, історію та культуру Західної Хань (II-I ст. до н. е.), у формі дискусії (спору) наведені точки зору вищих… Категорія: Китай Серія: Пам'ятники писемності Сходу Видавець: Східна література,
• 299 рецептів заготівель без солі і цукру, А. А. Синельникова, Домашні заготівлі, приготовані традиційним способом, містять велику кількість солі або цукру, які шкідливі в певних кількостях і особливо – при деяких захворюваннях. Свіжі… Категорія: Кулінарія Серія: Їжа, яка лікує Видавець: Вектор, електронна книга (fb2, fb3, epub, mobi, pdf, html, pdb, lit, doc, rtf, txt)

Солі - це продукти заміщення водню кислоти металом або гідроксогруп основ кислотними залишками.

Наприклад,

H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + Н 2

кислота сіль

NaOH + НС1 = NaCl + H 2 O

основа кислота сіль

З позицій теорії електролітичної дисоціації, солі – це електроліти, при дисоціації яких утворюються катіони, відмінні від катіонів водню, та аніони, відмінні від аніонів ВІН -.

Класифікація.Солі бувають середні, кислі, основні, подвійні, комплексні.

Середня сіль -це продукт повного заміщення водню кислоти металом або гідроксогрупи основи кислотним залишком. Наприклад, Na 2 SO 4 Ca (NO 3) 2 - середні солі.

Кисла сіль -продукт неповного заміщення водню багатоосновної кислоти металом Наприклад, NaHSO 4 Са (НСО 3) 2 - кислі солі.

Основна сіль -продукт неповного заміщення гідроксогруп багатокислотної основи кислотними залишками. Наприклад, Mg(OН)С1, Bi(OH)Cl 2 - основні солі

Якщо атоми водню в кислоті заміщуються атомами різних металів або гідроксогрупи основ заміщаються різними кислотними залишками, то утворюються подвійнісолі. Наприклад, KAl(SO 4) 2 Са(ОС1)С1. Подвійні солі існують лише у твердому стані.

Комплексні соліце солі, до складу яких належать комплексні іони. Наприклад, сіль K 4 - комплексна, так як її склад входить комплексний іон 4- .

Упорядкування формул солей.Можна сказати, що солі складаються із залишків основ та залишків кислот. При складанні формул солей слід пам'ятати правило: абсолютна величина добутку заряду залишку підстави на кількість залишків підстави дорівнює абсолютній величині добутку заряду кислотного залишку на кількість кислотних залишків. Для тх = пу,де K- залишок основи, A- кислотний залишок, т -заряд залишку основи, n- Заряд кислотного залишку, х -кількість залишків основи, у -кількість кислотних залишків. Наприклад,

Номенклатура солей. Назви солей складають із

назви аніону (кислотного залишку (табл. 15)) у називному відмінку та назви катіону (залишку основи (табл. 17)) в родовому відмінку(Без слова «іон»).

Для назви катіону використовують російську назву відповідного металу або групи атомів (у дужках римськими цифрами вказують ступінь окислення металу, якщо це необхідно).

Аніони безкисневих кислот називають, використовуючи закінчення -Ід(NH 4 F – фторид амонію, SnS – сульфід олова (II), NaCN – ціанід натрію). Закінчення назв аніонів кисневмісних кислот залежать від ступеня окиснення кислотоутворюючого елемента:

Назви кислих та основних солей утворюються за тими ж загальним правилам, як і назви середніх солей. При цьому назву аніону кислої солі забезпечують приставкою гідро-, Що вказує на наявність незаміщених атомів водню (число атомів водню вказують грецькими приставками). Катіон основної солі отримує приставку гідроксо-що вказує на наявність незаміщених гідроксогруп.

Наприклад,

MgС1 2 – хлорид магнію

Ba 3 (РО 4) 2 - ортофосфат барію

Na 2 S – сульфід натрію

CaHPO 4 – гідрофосфат кальцію

K 2 SO 3 – сульфіт калію

Ca(H 2 PO 4) 2 – дигідрофосфат кальцію

А1 2 (SO 4) 3 – сульфат алюмінію

Mg(OH)Cl – хлорид гідроксомагнію

КА1(SO 4) 2 – сульфат калію-алюмінію

(MgOH) 2 SO 4 – сульфат гідроксомагнію

KNaHPO 4 – гідрофосфат калію-натрію

MnCl 2 – хлорид марганцю (II)

Са(OCI)C1 – хлорид-гіпохлорит кальцію

MnSO 4 – сульфат марганцю (II)

До 2 S – cульфід калію

NaHCO 3 – гідрокарбонат натрію

До 2 SO 4 - сульфат калію

Коли чуєш слово "сіль", то перша асоціація, звичайно ж, кухонна, без якої будь-яка страва здасться несмачною. Але це не єдина речовина, яка відноситься до класу хімічних речовин солі. Приклади, склад та Хімічні властивостісолей ви зможете знайти у цій статті, а також навчитеся правильно складати назву будь-якої з них. Перш ніж продовжити, давайте домовимося, у цій статті ми розглянемо лише неорганічні середні солі (отримані при реакції неорганічних кислот із повним заміщенням водню).

Визначення та хімічний склад

Одне з визначень солі звучить так:

• (Тобто що складається з двох частин), до складу якого входять іони металів та кислотний залишок. Тобто це речовина, що у результаті реакції кислоти і гидроксида (оксиду) будь-якого металу.

Є ще одне визначення:

• Це з'єднання, що є продуктом повного або часткового заміщення іонів водню кислоти іонами металу (підходить для середніх, основних і кислих).

Обидва визначення правильні, але не відображають всю суть процесу одержання солі.

Класифікація солей

Розглядаючи різних представників класу солей, можна побачити, що вони бувають:

• Кисневмісними (солі сірчаної, азотної, кремнієвої та інших кислот, до складу кислотного залишку яких входить кисень і ще один неметал).
• Безкисневими, тобто солі, утворені при реакції залишок якої не містить кисень, — соляна, бромоводнева, сірководнева та інші.

За кількістю заміщених водень:

• Одноосновні: соляна, азотна, йодоводородна та інші. До складу кислоти входить один іон водню.
• Двоосновні: два іони водню заміщені іонами металів під час утворення солі. Приклади: сірчана, сірчиста, сірководнева та інші.
• Триосновні: у складі кислоти три іони водню заміщені металевими іонами: фосфорна.

Є й інші типи класифікацій за складом та властивостями, але ми не станемо їх розбирати, оскільки мета статті трохи інша.

Вчимося називати правильно

Будь-яка речовина має назву, яка зрозуміла лише жителям певного регіону, її ще називають тривіальною. Куховарська сіль — приклад розмовної назви, за міжнародною номенклатурою вона називатиметься вже інакше. Але в розмові абсолютно будь-яка людина, знайома з номенклатурою назв, без проблем зрозуміє, що йдеться про речовину з хімічною формулою NaCl. Ця сіль є похідною від соляної кислоти, а її солі називають хлоридами, тобто називається вона хлорид натрію. Потрібно просто вивчити назви солей, наведених нижче в таблиці, а потім додати назву металу, що утворив сіль.

Але так просто складається назва, якщо метал має незмінну валентність. А тепер розглянемо з назвою), яка має метал зі змінною валентністю — FeCl 3. Речовина називається хлорид заліза тривалентного. Саме така назва правильна!

Формула кислоти	Назва кислоти	Кислотний залишок (формула)	Номенклатурна назва	Приклад та тривіальна назва
HCl	соляна	Cl -	хлорид	NaCl (кухонна сіль, кам'яна сіль)
HI	йодоводородна	I -	іодид	NaI
HF	фтороводородна	F -	фторид	NaF
HBr	бромоводнева	Br -	бромід	NaBr
H 2 SO 3	сірчиста	SO 3 2-	сульфіт	Na 2 SO 3
H 2 SO 4	сірчана	SO 4 2-	сульфат	CaSO 4 (ангідрит)
HClO	хлорноватиста	ClO -	гіпохлорит	NaClO
HClO 2	хлориста	ClO 2 -	хлорит	NaClO 2
HClO 3	хлорнувата	ClO 3 -	хлорат	NaClO 3
HClO 4	хлорна	ClO 4 -	перхлорат	NaClO 4
H 2 CO 3	вугільна	CO 3 2-	карбонат	CaCO 3 (вапняк, крейда, мармур)
HNO 3	азотна	NO 3 -	нітрат	AgNO 3 (ляпис)
HNO 2	азотиста	NO 2 -	нітрит	KNO 2
H 3 PO 4	фосфорна	PO 4 3-	фосфат	AlPO 4
H 2 SiO 3	кремнієва	SiO 3 2-	силікат	Na 2 SiO 3 (рідке скло)
HMnO 4	марганцева	MnO 4 -	перманганат	KMnO 4 (марганцівка)
H 2 CrO 4	хромова	CrO 4 2-	хромат	CaCrO 4
H 2 S	сірководнева	S-	сульфід	HgS (кіновар)

Хімічні властивості

Як клас, солі за своїми хімічними властивостями характеризуються тим, що можуть взаємодіяти з лугами, кислотами, солями та активнішими металами:

1. При взаємодії з лугами в розчині обов'язковою умовою реакції є випадання осад одного з одержуваних речовин.

2. При взаємодії з кислотами реакція відбувається, якщо утворюється летюча кислота, нерозчинна кислота або нерозчинна сіль. Приклади:

• До летких кислот належить вугільна, так як вона легко розпадається на воду та вуглекислий газ: MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O + CO 2 .
• Нерозчинна кислота - кремнієва, утворюється внаслідок реакції силікату з іншою кислотою.
• Однією з ознак хімічної реакціїє випадання осаду. Які солі можна переглянути в таблиці розчинності.

3. Взаємодія солей між собою відбувається тільки у разі зв'язування іонів, тобто одна з солей, що утворилися, випадає в осад.

4. Щоб визначити, чи піде реакція між металом та сіллю, потрібно звернутися до таблиці напруги металів (іноді її ще називають поруч активності).

Тільки активніші метали (розташовані ліворуч) можуть витісняти з солі метал. Прикладом є реакція залізного цвяха з мідним купоросом:

CuSO 4 + Fe = Cu + FeSO 4

Такі реакції властиві більшості представників класу солей. Але є і більш специфічні реакції в хімії, властивості солі індивідуальні відбивають, наприклад, розкладання при розжарюванні або утворення кристалогідратів. Кожна сіль індивідуальна та по-своєму незвичайна.

Щодня ми стикаємося із солями і навіть не замислюємося, яку роль вони відіграють у нашому житті. Адже без них і вода була б не такою смачною, і їжа не приносила б задоволення, і рослини не росли, та й життя на землі не могло б існувати, якби не було в нашому світі солі. То що це за речовини і які властивості солей роблять їх незамінними?

Що таке солі

За своїм складом це найчисленніший клас, що відрізняється різноманітністю. Ще в 19 столітті хімік Й. Верцеліус дав визначення солі – це продукт реакції між кислотою та основою, за якої водневий атом замінюється металевою. У воді зазвичай солі дисоціюють на метал або амоній (катіон) та кислотний залишок (аніон).

Отримати солі можна такими способами:

• шляхом взаємодії металу та неметалу, у цьому випадку вона буде безкиснева;
• при взаємодії металу з кислотою виходить сіль та виділяється водень;
• метал може витісняти інший метал із розчину;
• при взаємодії двох оксидів - кислотного та основного (ще їх називають оксидом неметалу та оксидом металу відповідно);
• при реакції оксиду металу та кислоти виходять сіль та вода;
• реакція між основою та оксидом неметалу також дає сіль та воду;
• за допомогою реакції іонного обміну, при цьому можуть реагувати різні розчинні у воді речовини (основи, кислоти, солі), але реакція буде протікати, якщо утворюється газ, вода або солі слаборозчинні (нерозчинні) у воді.

Тільки від хімічного складувластивості солей та залежать. Але для початку розберемося у їхніх класах.

Класифікація

Залежно від складу виділяють такі класи солей:

• за вмістом кисню (кисневмісні та безкисневі);
• по взаємодії з водою (розчинні, малорозчинні та нерозчинні).

Така класифікація відбиває все різноманіття речовин в повному обсязі. Сучасна і найповніша класифікація, що відбиває як склад, а й властивості солей, представлена ​​у наступній таблиці.

Солі
Нормальні	Кислі	Основні	Подвійні	Змішані	Комплексні
Водень повністю заміщений	Атоми водню заміщені на метал не повністю	Групи основ заміщені на кислотний залишок не повністю	У складі два метали та один кислотний залишок	У складі один метал і два кислотні залишки	Складні речовини, що складаються з комплексного катіону та аніону або катіону та комплексного аніону
NaCl	KHSO 4	FeOHSO 3	KNaSO 4	CaClBr	SO 4

Фізичні властивості

Яким би не був широкий клас цих речовин, але загальні Фізичні властивостісолей виділити можна. Це речовини немолекулярної будови, з іонними кристалічними ґратами.

Дуже високі точки плавлення та кипіння. За нормальних умов усі солі не проводять електрику, але в розчині більшість із них чудово проводить струм.

Колір може бути різним, він залежить від іона металу, що входить до її складу. Сульфат заліза (FeSO 4) – зелений, хлорид заліза (FeCl 3) – темно-червоний, а хромат калію (K 2 CrO 4) гарного яскраво-жовтого кольору. Але більшість солей таки безбарвні чи білі.

Розчинність у воді також буває різною та залежить від складу іонів. У принципі, всі фізичні властивості солей мають особливість. Вони залежать від того, який метал і який кислотний залишок включені до складу. Продовжимо розглядати солі.

Хімічні властивості солей

Тут також є важлива особливість. Як і фізичні, хімічні властивості солей залежать від їхнього складу. А також від того, до якого класу вони належать.

Але загальні властивості солей можна виділити:

• багато хто з них розкладається при нагріванні з утворенням двох оксидів: кислотного та основного, а безкисневі — металу та неметалу;
• взаємодіють солі та з іншими кислотами, але реакція йде, тільки якщо у складі солі кислотний залишок слабкої або леткої кислоти або в результаті виходить сіль;
• взаємодія з лугом можлива, якщо катіон утворює нерозчинну основу;
• можлива реакція і між двома різними солями, але тільки якщо одна з солей, що знову утворилися, не розчиняється у воді;
• може відбуватися і реакція з металом, але вона можлива тільки якщо брати метал, розташований правіше в ряді напруги від металу, що міститься в солі.

Хімічні властивості солей, що належать до нормальних, розглянуті вище, інші класи реагують з речовинами трохи інакше. Але відмінність йде лише щодо продуктів на виході. В основному всі хімічні властивості солей зберігаються, як і вимоги до протікання реакцій.

Соляминазиваються складні речовини, молекули яких складаються з атомів металів і кислотних залишків (іноді можуть містити водень). Наприклад, NaCl – хлорид натрію, СаSO 4 – сульфат кальцію тощо.

Практично всі солі є іонними сполуками,тому в солях між собою пов'язані іони кислотних залишків та іони металу:

Na + Cl – хлорид натрію

Ca 2+ SO 4 2– – сульфат кальцію тощо.

Сіль є продуктом часткового чи повного заміщення металом атомів водню кислоти. Звідси розрізняють такі види солей:

1. Середні солі- Всі атоми водню в кислоті заміщені металом: Na 2 CO 3, KNO 3 і т.д.

2. Кислі солі- Не всі атоми водню в кислоті заміщені металом. Зрозуміло, кислі солі можуть утворювати лише двох-або багатоосновні кислоти. Одноосновні кислоти кислих солей не можуть давати: NaHCO 3 , NaH 2 PO 4 іт. д.

3. Подвійні солі- атоми водню двох-або багатоосновної кислоти заміщені не одним металом, а двома різними: NaKCO 3 , KAl(SO 4) 2 і т.д.

4. Солі основніможна розглядати як продукти неповного, або часткового, заміщення гідроксильних груп основ кислотними залишками: Аl(OH)SO 4 , Zn(OH)Cl тощо.

За міжнародною номенклатурою назва солі кожної кислоти походить від латинської назви елемента.Наприклад, солі сірчаної кислоти називаються сульфатами: СаSO 4 – сульфат кальцію, Mg SO 4 – сульфат магнію тощо; солі соляної кислоти називаються хлоридами: NaCl – хлорид натрію, ZnCI 2 – хлорид цинку тощо.

У назву солей двоосновних кислот додають частинку "бі" або "гідро": Mg(HCl 3) 2 - бікарбонат або гідрокарбонат магнію.

За умови, що у триосновній кислоті заміщений на метал лише один атом водню, то додають приставку «дигідро»: NaH 2 PO 4 – дигідрофосфат натрію.

Солі - це тверді речовини, що володіють різною розчинністю у воді.

Хімічні властивості солей

Хімічні властивості солей визначаються властивостями катіонів та аніонів, що входять до їх складу.

1. Деякі солі розкладаються при прожарюванні:

CaCO 3 = CaO + CO 2

2. Взаємодіють із кислотамиз утворенням нової солі та нової кислоти. Для здійснення цієї реакції необхідно, щоб кислота була сильніша за сіль, на яку впливає кислота:

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.

3. Взаємодіють із основами, утворюючи нову сіль та нову основу:

Ba(OH) 2 + Mg SO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2 .

4. Взаємодіють один з однимз утворенням нових солей:

NaCl + AgNO3 → AgCl+NaNO3.

5. Взаємодіють із металами,які стоять у раді активності до металу, що входить до складу солі:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu ↓.

Залишились питання? Бажаєте знати більше про солі?
Щоб отримати допомогу репетитора – зареєструйтесь.
Перший урок – безкоштовно!

сайт, при повному або частковому копіюванні матеріалу посилання на першоджерело обов'язкове.