Гранична двоосновна карбонова кислота з брутто-формулою C2H2O4 називається, за систематичною номенклатурою, етандіовою кислотою. Ця речовина також відома під іншою, більш поширеною назвою - щавлева кислота. Вперше вона була отримана німецьким хіміком Ф. Велер з диціана (динітрил щавлевої кислоти) в 1824 році. Безбарвні кристали кислоти розчиняються у питній воді з утворенням безбарвних розчинів. Маса молярна становить 90,04 г/моль. На вигляд нагадує моноклинні безбарвні кристали. При температурі 20 оС 100 г води розчиняється 8 г щавлевої кислоти. Добре розчиняється в ацетоні, етиловому спирті та Щільність 1,36 г/см³. Плавиться за нормальної температури 189,5 оС, виганяється при 125 оС, розкладається за 100—130 оС.

Всі хімічні властивості, характерні для карбонових кислот, мають щавлева кислота. Формула її: НООС-СООН. Незважаючи на те, що відноситься до карбонових кислот, вважається сильною органічною кислотою (у 3000 разів сильнішою, ніж оцтова кислота): C2O4H2 → C2O4H- + H+ (рК = 1,27) і далі: C2O4H- → C2O42 - + H+ (рК = 4,27). Ефіри та солі цієї кислоти називають оксалатами. Оксалат-іон C2O42 є відновником. При взаємодії щавлевої кислоти (KMnO4) останній відновлюється і розчин знебарвлюється. Для неї характерна оборотна і повільна реакція взаємодії зі спиртами (етерифікація), в результаті якої утворюються складні ефіри: HOOC-COOH + 2HOR ↔ 2H2O + ROOC-COOR.

У промисловості щавлева кислота виходить окисненням хімічних сполук. Наприклад, у присутності ванадієвого каталізатора (V2O5) сумішшю азотної (HNO3) та сірчаної (H2SO4) кислот окислюють спирти, вуглеводи та гліколі. Також застосовується спосіб окислення етилену та ацетилену (HNO3) у присутності паладієвих солей Pd(NO3)2 або PdCl2. Щавлеву кислоту одержують із пропілену, який окислюють рідким діоксидом азоту (NO2). Має хорошу перспективу спосіб одержання кислоти взаємодією гідроксиду натрію (NaOH) з чадним газом (CO) через проміжну стадію утворення NaOH + CO → HCOONa. Потім утворюється оксалат натрію і виділяється водень: HCOONa + NaOH → NaOOC-COONa + H2. З оксалату натрію в кислому середовищі виходить щавлева кислота: NaOOC—COONa + 2H+ → НООС—СООН + 2Na+.

Щавлева кислота та оксалати присутні у багатьох рослинах, у тому числі в чорному чаї, зустрічаються в організмі тварин. Основна шкода для людини пов'язана з нирковою недостатністю, що виникає через взаємодію щавлевої кислоти з кальцієм, в результаті відбувається осадження твердого (СаС2O4) - основний компонент каменів у нирках. Кислота провокує біль у суглобах через осадження в них подібних сполук. Щавлева кислота може утворюватися в організмі в результаті метаболізму етиленгліколю, що надходить з навколишнього середовища (наприклад, антиобмерзання для обробки злітно-посадкових смуг і літаків в аеропортах, а також з інших антропогенних джерел). Потенційні проблеми з оксалатами в людини можна розділити на дві. Перша – важливий макроелемент кальцій зв'язується щавлевою кислотою та утворюється його дефіцит у клітинах тканин та органів. Друга - утворення каменів у нирках. Найбільша кількість щавлевої кислоти міститься в шпинаті, листі та стеблах ревеню, щавлі, буряках, петрушці, зеленій цибулі.

Застосування кислот у побуті дуже поширене. Особливо популярні оцтова, лимонна. Менш відома щавлева кислота. У природі ця органічна сполука є у складі деяких рослин, таких як щавель, ревінь, шпинат. Ця кислота потрібна організму. Але за надлишку її солей (оксалатів) виникають проблеми зі здоров'ям.

Окрім органічної є щавлева кислота, яка виробляється промисловим шляхом. Вона широко може використовуватись у побутовій сфері. Але це досить токсична речовина, застосування якої потребує дотримання заходів безпеки.

Опис щавлевої кислоти

Це органічна сполука, яка є у складі харчових продуктів. Саме завдяки ньому вони мають кислий смак. Вперше синтез щавлевої кислоти був зроблений німцем Фрідріхом Велером у 1824 році. Це безбарвна, кристалічна речовина без запаху. Частково щавлева кислота розчиняється в етаноле, воді.

Люди, які стикалися з камінням у нирках, знають про солі щавлевої кислоти – оксалатів. За наявності лікарі рекомендують обмежити вживання продуктів із цією кислотою. Це хімічний реактив, який починає плавитися лише за температури -189,5 °C. Його широко використовують у промислових цілях, але вона може бути корисною і у побуті.

Заходи безпеки

Щавлева кислота – токсична, палива речовина. Тому застосування її має бути чітко регламентовано.

Користуватися кислотою потрібно, дотримуючись наступних рекомендацій:

• Захищати шкіру та слизові оболонки гумовими рукавичками, респіратором, окулярами.
• Не вживати їжу, не палити під час роботи з речовиною.
• Після закінчення робіт ретельно помити особу, руки з милом або нейтралізувати содовим розчином.
• Не можна зберігати засіб поруч із харчовими продуктами.
• Місце зберігання має бути добре вентильованим, упаковка герметичною, не пропускати вологу.

Якщо ця речовина все-таки потрапить на шкіру і дихальні шляхи, виникає роздратування, печіння, блювання. Необхідно відразу ретельно промити шкіру водою.

Застосування у побуті

Хоча щавлева кислота не набула в домашньому застосуванні такої популярності, як, наприклад, оцтова або лимонна, її ефективно використовують у деяких випадках:

• пом'якшення води;
• як інсектицид у бджільництві;
• фарбування тканин;
• відбілювання та дезінфекція поверхонь.

На замітку!Щавлеву кислоту часто можна зустріти у складі різних миючих засобів для труб. Засіб ефективно справляється з іржею. Для приготування розчину слід додати в 1 л води 1 ч. ложку речовини.

Відбілювання деревини

Під час ремонту або будівництва будинку, поверхні з дерева перед фарбуванням рекомендується вибілювати. Після цього на деревину більш рівномірно лягає фарба. Приготувати 10% розчин щавлевої кислоти. Нанести на дерев'яну поверхню, яку потрібно обробити гідросульфітом натрію. Через 5 хвилин засіб змити чистою водою. Щоб прискорити процес, можна приготувати суміш із 20 частин сірчаної, 15 частин щавлевої кислоти, 10 частин перекису водню та 1000 частин води.

Застосування у бджільництві

Розчин із щавлевою кислотою можна приготувати 2 способами:

• Змішати ½ склянки води, 100 г цукру, 7 г щавлевої кислоти. Полити міжрамковий простір розчином (5 мл на вулик).
• Приготувати 20% цукровий сироп. Додати кислоту, щоб отримати концентрацію 3,7%.

Проводити обробку одноразово. Розчин щавлевої кислоти не поступається ефективності проти варроатозу бівару і біпіну.

Реставрація предметів

Кислотою можна ефективно очистити мідні, цинкові, залізні поверхні та їх сплави. Необхідно розвести 50 г речовини на 1 л води. У теплий розчин опустити предмети, які потребують очищення на 20-30 хвилин. Потім ще кілька діб потримати у холодному розчині.

На сторінці ознайомтеся з інформацією про те, як з кісточки абрикоса виростити саджанець і як його доглядати.

Пом'якшення води

Поливати рослини не можна твердою водою. Наявність солей кальцію та магнію негативно позначається на їхньому розвитку. Щоб поливу, потрібно в 1 л води розчинити 10 г щавлевої кислоти. Солі протягом доби осядуть, а чисту воду можна перелити в інший посуд.

Шкода для здоров'я

Засіб відноситься до потенційно небезпечних та токсичних для організму, якщо ним неправильно користуватися. При попаданні на шкіру воно викликає опіки, печіння, подразнення. Навіть низько концентрована кислота при тривалому контакті викликає подразнення.

При випадковому проковтуванні речовини можуть з'явитися симптоми:

• утруднення дихання;
• конвульсії;
• блювання;
• ураження нирок;
• гіпокальцемія;
• болю в животі.

Тривалий контакт зі шкірою стає причиною ціанозу, гангренозних змін.

Щавлева кислота - сильнодіючий засіб, який потребує дуже обережного поводження. Частіше її використовують у промислових цілях, але в деяких випадках до її допомоги можна вдатися і до побуту. Головне:дотримуватися всіх заходів безпеки, щоб не нашкодити здоров'ю.

ВИЗНАЧЕННЯ

Щавлева (етандіова) кислотає двоосновною карбоновою кислотою (містить дві карбоксильні групи). Це безбарвні гігроскопічні кристали, що розкладаються під час плавлення.

Існує у двох поліморфних модифікаціях: ромбічної біпірамідальної та моноклінної. Добре розчиняється у воді. Нерозчинна у хлороформі, петролейному ефірі та бензолі.

Рис. 1. Щавлева кислота. Зовнішній вигляд.

Таблиця 1. Фізичні властивості щавлевої кислоти.

Одержання щавлевої кислоти

Щавлева кислота поширена у рослинному світі. У вигляді солей вона міститься у листі щавлю, кислиці, ревеню. Солі та ефіри щавлевої кислоти мають тривіальну назву оксалати. У промисловості щавлеву кислоту одержують з форміату натрію:

2H-COONa→ Na-OOC-COO-Na + H 2 .

Хімічні властивості щавлевої кислоти

У водному розчині щавлева кислота дисоціює на іони:

H 2 C 2 O 4 ↔2H + + C 2 O 4 2- .

Щавлева кислота виявляє відновлювальні властивості: у кислому розчині окислюється перманганатом калію до діоксиду вуглецю та води. Ця реакція використовується у аналітичній хімії для встановлення точної концентрації розчинів перманганату калію. На відновлювальних властивостях щілинної кислоти заснований спосіб видалення буро-коричневих плям перманганату калію.

5HOOC-COOH + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → 10CO 2 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O.

При нагріванні в присутності сірчаної кислоти спочатку відбувається декарбоксилювання щавлевої кислоти, а потім розкладання мурашиної кислоти, що утворилася з неї:

HOOC-COOH → H-COOH + CO2;

H-COOH→CO2+H2O.

Якісною реакцією для виявлення щавлевої кислоти та її солей є утворення нерозчинного оксалату кальцію:

Na-OOC-COO-Na + CaCl 2 → (COO) 2 Ca↓ + NaCl.

Застосування щавлевої кислоти

Щавлева кислота використовується в лабораторному синтезі, шкіряній справі, текстильній промисловості та в медицині.

Приклади розв'язання задач

ПРИКЛАД 1

Завдання

Напишіть рівняння матеріального балансу розчину щавлевої кислоти.

Відповідь

В результаті дисоціації щавлевої кислоти в розчині існують іони HC 2 O 4 - , C 2 O 4 2- , H + і молекули H 2 C 2 O 4: H 2 C 2 O 4 ↔ H + + HC 2 O 4 - + H +; HC 2 O 4 - ↔H + + C 2 O 4 2- . Загальна концентрація щавлевої кислоти є сумою рівноважних концентрацій всіх частинок (іонів, молекул), що містять атоми С і О (позначимо в цьому випадку концентрацію символом c(C 2 O 4 2-), або всіх частинок, що містять Н ( зН). Тоді рівняння матеріального балансу можна записати так: c(C 2 O 4 2-) = + + зН = + + 2 концентрація молекул H 2 C 2 O 4 подвоєна, оскільки щавлева кислота містить два атоми водню).

Всім привіт!

Як вам моя історія про лікарів у попередній статті? Що думаєте з цього приводу?

А взагалі мене життя чомусь часто зіштовхує з таким непорозумінням.

Пам'ятаю, коли переїхала з Курчатова до Усть-Каменогорська, то пішла до Центру обслуговування населення (ЦОН) прописуватися, там оператор почала заповнювати на мене анкету і дійшла до освіти. На запитання, хто я за дипломом, відповіла «хімік-аналітик».

У бідної дівчинки-оператора (на вигляд – років 18, не більше) стали квадратні очі і вона мало не пошепки перепитала: «А це означає вчитель хімії, так?». Мені після всіх поневірянь з квартирою та пропискою було вже байдуже, тому я кивнула: «Так, пишіть, учитель хімії».

Погано мати маловідому професію

І після цього невеликого відступу я повертаюся до найцікавіших хімічних речовин, про які нещодавно почала розповідати кислотам.

Я вже розповіла про лимонну та ацетилсаліцилову.

Сьогодні мова піде про те, що таке щавлева кислота: застосування в побуті, властивості, запобіжні заходи при роботі з нею. Чи думаєте ви, що вам це не потрібно, тому що ви з нею ніде не стикаєтеся?

Даремно. Давайте подивимося.

Це органічна кислота, що у природі зустрічається у деяких рослинах. Найбільше її у щавлі, шпинаті та ревені. Саме вона надає їм кислого смаку. Як не дивно, багато її в шоколаді, буряках та міцному чорному чаї.

Солі щавлевої кислоти називаються оксалатами.

Думаю, це слово ви часто чули, особливо ті, хто має проблеми з відкладенням солей у суглобах або з камінням у нирках – це саме нерозчинні оксалати кальцію. Саме тому під час лікування лікарі рекомендують знизити вживання продуктів, у яких багато щавлевої кислоти.

Природні сполуки щавлевої кислоти – це найчастіше оксалати калію.

Цікаво, але щавлева кислота зіграла значну роль розвитку органічної хімії як науки.

Справа в тому, що на початку 19 століття вчені чітко поділяли всі речовини на так звані мінеральні та органічні.

Причому перші могли існувати тільки в живих організмах, а другі – відповідно, у неживих предметах.

І ось 1824 року німецький хімік Фрідріх Велер зруйнував ці уявлення тим, що отримав органічну речовину (щавлеву кислоту) з неорганічних речовин.

Ну а після цього такі відкриття пішли одне за одним. У результаті, вчені прийшли до того, що прірви між неорганічними та органічними речовинами не існує, для них діють одні й ті самі закони.

Ось така цікава речовина – ця щавлева кислота або щавелька, як називають її хіміки в лабораторіях, часто використовуючи її для приготування сумішей для миття хімічного посуду.

Застосування

Що й казати, воно величезне:

• для виробництва харчових добавок,
• у косметології – як відбілюючий компонент у кремах.
• для зменшення жорсткості води та для її очищення від домішок,
• як інсектицид, особливо вона затребувана у бджолярів,
• для дублення шкір, а також при фарбуванні натуральних шовкових та вовняних тканин,
• промисловий синтез барвників та пластмас також не обходиться без її участі.

Ну а в побуті основне її застосування - входить до складу миючих засобів як відбілююча та дезінфікуюча речовина.

Найпоширеніше застосування – очищення від іржі.

Причому ця властивість щавлевої кислоти легко розправлятися з іржею дійсно і для сантехніки, і для металевих деталей, і навіть для плям іржі на одязі.

Колись один мій колега повісив свій білий светр сушитися на батарею і не звернув увагу, що на ній є іржі. У результаті на светрі залишилися іржаві плями.

Я тоді працювала в лабораторії, ми дали йому трохи щавлевої кислоти, за допомогою якої він урятував свій одяг.

Зараз чисту щавлеву кислоту знайти і купити проблематично, принаймні, у нас, в Казахстані, але її легко можна знайти у складі різних порошків для чищення труб, миючих засобів, а також «Антинакіпіна».

До речі, поки писала, мені підказали, що її можна знайти у магазинах для бджолярів та у ветеринарних магазинах.

А як користуватися? Легко. Чайну ложку розчиняємо з літра теплої води – ось готовий розчин проти іржі.

Тільки не забувайте про запобіжні заходи! Ця речовина відноситься до другого класу небезпеки - дратує верхні дихальні шляхи, має яскраво виражену подразнюючу дію для шкіри і слизових оболонок.

Причому це стосується не тільки самої кислоти, а й її солей. Крім того, пил її пожежонебезпечний.

Органічна та неорганічна щавлева кислота

А тепер те, що викликало моє величезне подив, а потім обурення. Коли шукала матеріал до цієї статті, то перервала багато довідкової та спеціальної літератури як у паперовому, так і електронному вигляді, а також спробувала шукати інформацію в інтернеті. Я говорю «спробувала», тому що практично в кожній другій статті мені траплявся такий жах… Я навіть не знаю, як це описати.

Судіть самі, ось скріншот частини статті на одному з таких сайтів:

А як вам таке:

Як може органічна щавлева кислота раптом перетворитися на неорганічну?! Ну що за марення! Речовина – завжди одна, якщо з нею відбуваються якісь хімічні перетворення, то вона перетворюється на іншу речовину, яка називатиметься по-іншому, мати іншу будову та інші властивості.

Але такого, щоб речовина раптом зазнала якихось хімічних перетворень і залишилася самою собою – не буває такого!

А органічний кальцій – це синонім білої сажі! Немає органічного кальцію.

Особливо порадувало «руйнування кальцію», що відбувається при обробці їжі. А вона випадково не в атомному реакторі обробляється?

Адже лише ядерні реакції здатні зруйнувати якийсь хімічний елемент.

Коротше, якщо ви бачите подібний сайт - біжіть від нього з усіх ніг. Їхні автори безграмотні та дурні. Безграмотні – бо не знають елементарного шкільного курсу хімії, а дурні – бо переписують один в одного подібну нісенітницю, навіть не замислюючись над тим, що вони пишуть.

І жодний вікіум їм уже не допоможе.

Це як у статті про воду з живим активним середовищем, про яку я вже писала.

Відповідно, дуже велике питання – чи можна довіряти порадам з таких сайтів. Якщо хочете - спробуйте, ризикніть своїм здоров'ям. А я не буду.

До речі, ось цікаве відео, яке вразило мене не менше за ці сайти:

Усім удачі та гарного робочого тижня!

Наталія Брянцева

Щавлева кислота (етандіова кислота)

Щавелева кислота

- являє собою безбарвні моноклінні гігроскопічні кристали, легко розчинні у воді, обмежено - в етиловому спирті та діетиловому ефірі, нерозчинні у хлороформі, петролейному ефірі та бензолі.
Щавлева кислота це двоосновна гранична карбонова кислота.

Належить до сильних органічних кислот. Має всі хімічні властивості, характерні для карбонових кислот. Солі та ефіри щавлевої кислоти називаються оксалатами.

Щавлева кислота утворює кислі та середні ефіри, аміди, хлорангідрид.
У природі міститься у щавлі, ревені та деяких інших рослинах у вільному вигляді та у вигляді оксалатів калію та кальцію.
Щільність 1,36 г/см3.

Температура плавлення - 189,5 ° C, температура сублімації - 125 ° C, температура розкладання - 100-130 ° C, температура декарбоксилювання - 166-180 ° C.

Хімічна формула: С2Н2О4

Застосування щавлевої кислоти.
- у хімічній промисловості (органічний синтез, при виробництві пластмас, чорнил, у синтезі барвників, як компонент піротехнічних складів);
- в хімічній металургії (як компонент складів для очищення металів від іржі, накипу, оксидів); - в аналітичній хімії (як осадник рідкоземельних елементів);
- У мікроскопії (як відбілювач зрізів);
— у текстильній та шкіряній промисловості (протрава у ситцедрукуванні та при фарбуванні вовни та шовку, при дубленні шкіри);
- при виробництві синтетичних миючих засобів (як відбілюючий та дезінфікуючий засіб, засоби для чищення та видалення сечового каменю, солей жорсткості та іржі);
— у косметиці (як активна добавка у відбілюючих кремах та кремах від ластовиння);
- у системах очищення води (хімічний спосіб очищення та зниження жорсткості води, очищення теплоносіїв на АЕС);
- У медицині та фармацевтиці.

Фізико-хімічні характеристики щавлевої кислоти.

Вимоги безпеки.
Щавлева кислота - палива речовина, в осілому стані пил щавлевої кислоти пожежонебезпечна, за ступенем впливу на організм відноситься до речовин 2-го класу небезпеки.
Має сильну подразнюючу дію на шкіру, слизові оболонки очей і верхніх дихальних шляхів.

На честь насолоди і назвали.

Перейменували пізніше, виявивши нову речовину у рослинах. Могло бути і третє ім'я, адже у чистому вигляді щавелева кислотаміститься лише у грибах тутовиках.

В іншому, у природі зустрічаються лише сполуки. Про їх властивості та характеристики чистої щавлевої, розповімо далі.

Властивості щавлевої кислоти

Солі щавлевої кислоти- Це оксалати. Вони бувають середні, кислі і, навіть, молекулярні.

Більшість оксалатів не розчиняються у воді. Чиста ж із нею змішується легко. З оксалатів з водою взаємодіють лише лужні метали.

У всіх солях є діаніони З 2 Про 4 2 або (СОО) 2 2 . Формула ж чистої кислоти: - HOOCCOOH.

Виходить, з'єднання відноситься до ряду граничних двоосновних карбонових .

Остання характеристика вказує на наявність карбоксильних груп COOH.

Двоосновними називають органічні сполуки із двома атомами. Граничними ж називають речовини, у молекулах яких немає кратних зв'язків.

Формула щавлевої кислотипоказує, що з'єднання органічне. На це вказує присутність.

Водень та кисень – теж типові складові органіки. У ньому багато ензимів – ферментів, які допомагають травленню.

Проте, оксалати щавлевої кислотине корисні. Солі, наприклад, формують у нирках. Утворюються оксалати в печінці.

Тут організм формує близько 40% сполук. Ще 20% солей - результат метаболізму вітаміну С. Приблизно 15% сполук надходять з їжею.

Якщо перебрати з овочами та фруктами, можна порушити баланс оксалатів. Функція їхнього виведення з організму, якому солі не потрібні, покладено на печінку.

Не встигаючи позбавлятися відходів, орган «відсилає» їх у ті ж бруньки, не здатні виштовхнути оксалати.

Поєднує щавлеву та оксалати кристалічна форма. Героїня, безбарвна, не пахне.

Єдине, що видає приналежність до класу – смак. Він, звісно, ​​кислий.

Приналежність до підкласу карбонових видає кількість атомів вуглецю. У молекулі їх два. парна. Значить, температурна обробка щавлевої кислотискрутна.

З парною кількістю атомом вуглецю планка плавлення вище, ніж у непарних сполук. Героїня статті розм'якшується, лише коли температура за 100 градусів.

Якщо довести жар до 150 градусів, відбувається відщеплення від молекули діоксиду вуглецю. У народі його називають вуглекислим газом.

У результаті реакції, замість щавлевої, виходить мурашина. Найбільш швидко перетворення протікає у присутності концентрату сірчаної.

Отримати із щавлевої можна й кислоту. Потрібне кисле середовище та перманганат.

Вони запустять реакцію окиснення, що веде до появи вугільного з'єднання.

Щоб створити щось із щавлевої кислоти, для початку потрібно знайти її саму. Речовину виявляють якісною реакцією з хлоридом кальцію.

Взаємодія дає нерозчинний осад. Це оксалат кальцію. Не дарма він утворює в організмі.

Так от якщо осад випав, значить, у вихідному реагенті є щавелева кислота.

Де міститьсягероїня статті вже говорилося. Це щавель, фрукти та овочі. Але, список можна продовжити, , Ревенем, шоколадом, бобами.

Є щавлева кислота і в арахісі, кукурудзі та квасолі. З приправ з'єднання багаті імбир і кулінарний мак.

У молекулі щавлевої кислоти не тільки два атоми вуглецю, а й дві карбоксильні групи. Тому героїню статті звуть дикарбоновою.

Такий склад щавлевої кислотиобумовлює її силу. З ряду дикарбонових речовин найактивніша з хімічної точки зору, оскільки карбоксильні групи найбільш близькі одна до одної.

Два атоми вуглецю – мінімум для підгрупи. Три, чотири, п'ять вуглеців відсувають карбоксильні групи все далі і далі, зменшуючи силу кислот.

Розчин щавлевої кислотиможливий не лише на основі води, а й етанолу. Ця сполука відноситься до групи спиртів.

Де знадобляться розчин кислоти та її, розповімо у наступному розділі.

Застосування щавлевої кислоти

Купити щавлеву кислотупрагнуть пасічники. Їм доводиться стикатися з вароатоз бджіл.

Захворювання вражає як дорослих особин, а й їх личинок. Викликають недугу кліщі.

Шкода щавлевої кислотидля них очевидний — комахи обходять оброблені вулики і бджіл стороною. Медоносні ж «вихованці» реагенту не бояться.

Продукти, що містять щавлеву кислоту, застосовуються, як і, у хімічної промисловості.

Реагент є складовою піротехнічних сумішей, пластмас, чорнил, а також бере участь у синтезі фарбуючих сумішей.

В аналітичній хімії за допомогою щавлевої кислоти беруть в облогу рідкоземельні метали.

До металів реагент застосовують як засіб від іржі. Кислота легко розчиняє її, поліруючи поверхню металургійних.

У текстильній промисловості з'єднання знадобиться при протравлюванні тканин.

Це обробка поверхні, необхідна, щоб фарбник ліг на матерію рівномірно. Щавельною кислотою протруюють ситці, , вовняні нитки і шовк.

У героїні статті є властивості, що відбілюють. Не ввійшли в першу главу, вони пояснять застосування з'єднання як компонент кремів, тоніків і лосьйонів проти пігментних плям, ластовиння.

Відбілювання потрібне й у вивченні різних матеріалів під мікроскопом. Розглядають, як правило, зрізи. Там і капають кислоту.

Інші відбілюючі сполуки руйнують структуру піддослідних. Щавельна ж речовина лише освітлює.

Функцію відбілювання щавлева кислота виконує так само в миючих засобах. У домашньому застосуванні важливі ще й властивості з'єднання, що дезінфікують.

Видобуток щавлевої кислоти

Щавлева кислота в організміформується під час обмінних процесів.

У промислових масштабах з'єднання одержують, нагріваючи форміат . Його, так само, називають мурашинокислою сполукою, а просто мурашиною кислотою.

Щоб реакція пройшла успішно та ефективно, нагрівання форміату має бути швидким. Процес утворення щавлевої кислотидвостадійний.

Спочатку, від мурашиної сполуки відщеплюється водень. Виходить оксалат натрію. На другій стадії сіль окислюють у присутності сірчаної кислоти.

Схема синтезу щавлевої речовини є нетиповою для дикарбонових кислот. Зазвичай, їх отримують із з'єднань із двома функціональними групами.

Такими групами називають структурні елементи молекули, що визначають її хімічні характеристики.

При стандартному синтезі дикарбонових кислот їх карбоксильні групи формують саме з функціональних груп основних сполук.

Ціна щавлевої кислоти

Порошок щавлевої кислотифасують у мішки. Стандартна місткість одного – 25 кілограмів. За упаковку просять близько 2000 рублів.

Якщо брати малу фасування по одному кіло, віддаси за нього 100-130 рублів. Вигода придбання з'єднання великими обсягами є очевидною. Трапляються і цінники в 80 рублів за кілограм кислоти.

Для виробництва щавлевої речовини встановлено ГОСТ 2431-001-55980238-02.

Якщо продавець його не вказує, варто уточнити дотримання нормативів під час переговорів про постачання.

Низька ціна може бути обумовлена ​​невідповідністю товару до вимог стандарту.

Цінник порошку залежить від одного чинника. Це чистота з'єднання. Якщо сторонніх домішок 0,5% і менше, речовина вважається високосортною.

У дрібних постачаннях навіть за півкіло просять приблизно 100 рублів. При забрудненні в 1-2% цінник падає до 50-60 рублів за ті ж 0,5 кілограма.

Слабо очищену сполуку беруть, як правило, для хімічної промисловості, крім виробництва косметики.

У роздробі героїню статті не продають. Визначити кислоту виходить лише у складах миючих засобів.

Це у разі, якщо реагент необхідний побутових потреб, наприклад, виведення іржі.

Хоча позбутися корозії металу можна і за допомогою лимонної кислоти. Досить розрізати плід і полити заржавілу поверхню його.

Отже, використання дорогих сумішей не завжди є виправданим. Іноді, вигідніше обійтися вмістом холодильника.