Opravit Vyhledávání
Dodoma Základ, beton, ZBV SOLI, produkty substituce atomů vodné kyseliny kovem nebo jiným kationtem nebo HO skupinou zásad s přebytkem kyseliny nebo jiným aniontem.
Podle charakteru vody se dělí soli na soli běžné, mírně neobvyklé a prakticky neobyčejné. Sirovina...... Encyklopedie Suchasna
Podle charakteru vody se dělí soli na soli běžné, mírně neobvyklé a prakticky neobyčejné. Sůl - SOLI, produkty substituce atomů vodné kyseliny kovem nebo jiným kationtem nebo HO-skupinou nahrazující zbytek kyseliny nebo jiný anion. Podle charakteru vody se dělí soli na soli běžné, mírně neposlušné a prakticky neobyčejné. Sirovina......
Ilustrovaný encyklopedický slovník SOLI
- Třída chem. Spoluk, v pevném stavu jsou krystalické látky, které jsou složeny z kationtů (div.) a aniontů (div.) a ve vodě jsou disociovány z ci (div.).
C. jsou produkty plného milionu částečných substitucí atomů vody v molekule. Velká polytechnická encyklopedie
Dodoma- SŮL, produkty substituce iontů ve vodě. s kovovými ionty;
může být odmítnut různými způsoby
: 1) nahrazení vody například kovem. Zn + H2S04 = ZnS04 fH2, nebo v kombinaci s jedním nebo druhým kovem: CuS04 + Fo = FeS04 + Si; 2)…… Velká lékařská encyklopedie
Soliti (sya), solyu, slaný, slaný (sya) ...
- Superechka o soli a vinné révě (Yan ti lun). Svazek II, Huan Kuan, U starověkého čínského monumentu, nejdůležitějšího zdroje informací o ideologii, historii a kultuře západního Hanu (II-I století před naším letopočtem), formou diskuse (argumentu) poukazuje na vizi věcí... Kategorie: Čína Řada: Památky písma ihned,
- Vidavets: Podobná literatura 299 receptů připravených bez soli a cukety, A. A. Sinelnikova, Domácí přípravky připravované tradičním způsobem, míchat s velkým množstvím soli a cukety, které jsou chudé v chladných partiích a zvláště při aktivních onemocněních. Čerstvý… Kategorie: Vaření, Seriál: Ježku, jak se to raduje Vidavets: Vektor
e-kniha
(fb2, fb3, epub, mobi, pdf, html, pdb, lit, doc, rtf, txt)
Soli jsou produkty náhrady vodných kyselin kovovými nebo hydroxylovými skupinami zásad s kyselými zbytky.
Například,
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
kyselá sůl
NaOH + HC1 = NaCl + H20 sůl bazické kyseliny
Z pozice teorie elektrolytické disociace, soli jsou elektrolyty, při jejichž disociaci vznikají kationty, které jsou substituovány z kationtů ve vodě, a anionty, které jsou substituovány z aniontů.
Klasifikace. Soli mohou být střední, kyselé, zásadité, střední, komplexní.
Serednya sil - Jedná se o produkt úplného nahrazení vodné kyseliny kovem nebo hydroxylovou skupinou zásady s kyselým přebytkem.
Například Na 2 SO 4 Ca (NO 3) 2 jsou střední soli. Kyselý sol -
produkt částečné náhrady vody kovem Například NaHSO 4 Ca (HCO 3) 2 - soli kyselin. Hlavní síla - produkt částečné substituce hydroxylových skupin bohaté kyselé báze zbytky kyselin.
Například Mg(OH)С1, Bi(OH)Cl2 - bazické soli Když jsou atomy a voda v kyselině nahrazeny atomy zředěných kovů nebo hydroxylové skupiny zásad jsou nahrazeny zředěnými kyselými přebytky, pak jsou rozpuštěny
dvojnásobek soli Například KAl(S04)2Ca(OC1)Cl. Ponořené soli se méně pravděpodobně tvoří na pevných látkách. Komplexní soli Jedná se o soli, které obsahují komplexní ionty. Například sůl K4 je komplexní, protože obsahuje komplexní iont 4-. Uspořádání vzorců solí. Můžeme říci, že soli vznikají z přebytku zásad a přebytečných kyselin. Při přidávání vzorců solí pamatujte na pravidlo: absolutní hodnota přídavku k náboji přebytečné zásady na počet přebytečných zásad se rovná absolutní hodnotě přídavku k náboji kyselé usazeniny na počet kyselých usazenin. Pro th = pu, de K - přebytečný základ, A
Názvosloví solí.
Pojmenujte přidané soli pojmenujte anion (přebytek kyseliny (tabulka 15)) v názvu a pojmenujte kation (přebytek zásady (tabulka 17)) v generické uznání
(Bez slova „ion“).
Pro pojmenování kationtu použijte ruský název pro kov nebo skupinu atomů (v ramenech římské číslice označují oxidační stupeň kovu, což není nutné). Anionty kyselin neobsahujících kyseliny se nazývají vikorové kyseliny.-Id
(NH 4 F – fluorid amonný, SnS – sulfid cínatý, NaCN – kyanid sodný). Konečné názvy aniontových kyselin leží v oxidačním stupni prvku rozpustného v kyselině: Vyjmenujte kyselé a zásadité soli, které se k tomu používají podle pravidel, jak se jmenují střední soli. Při volání aniontu kyselé soli použijte předponu hydro-
(fb2, fb3, epub, mobi, pdf, html, pdb, lit, doc, rtf, txt)
, Což označuje přítomnost nesubstituovaných atomů vody (počet atomů vody je označen řeckými předponami).
Kationt základní soli odstraňuje předponu
hydroxo-
což ukazuje na přítomnost nesubstituovaných hydroxylových skupin.
MgС1 2 – chlorid hořečnatý
Ba 3 (PO 4) 2 - ortofosforečnan barnatý
Na 2 S – sulfid sodný
CaHPO 4 – hydrogenfosforečnan vápenatý
K 2 SO 3 – siřičitan draselný
Ca(H 2 PO 4) 2 – dihydrogenfosforečnan vápenatý
A1 2 (SO 4) 3 – síran hlinitý
Mg(OH)Cl – hydroxomagnesiumchlorid
KA1(SO 4) 2 – síran draselno-hlinitý
(MgOH) 2 SO 4 – síran hydroxymagnesium
KNaHPO 4 – hydrogenfosforečnan draselný-sodný
MnCl 2 – chlorid manganatý (II).
Ca(OCI)C1 – chlorid vápenatý-chlornan
MnSO 4 – síran manganatý (II). Až 2 S – sulfid draselný NaHCO 3 – hydrogenuhličitan sodný
Až 2 SO 4 - síran draselný
Pokud uslyšíte slovo „sil“, tak první asociace je samozřejmě jen kuchyňská, bez jakékoliv bylinky to bude nechutné.
- Neexistuje jediné slovo, které by spadalo do třídy chemických solí.
Polož to, skladiště
- Chemická síla
Uvedené stížnosti jsou správné, ale neodrážejí celou podstatu procesu zadržování soli.
Klasifikace solí
Při pohledu na různé zástupce třídy solí si můžete všimnout, že existují smrady:
- Oxidické (soli síry, dusičné, křemičité a dalších kyselin, které obsahují kyselinu a další nekovy).
- Bez kyselin, jako jsou soli, rozpuštěné při reakci přebytečné kyselé vody, solyana, brom, síra a další.
Pro počet střídání:
- Jednosytné: kyselina chlorovodíková, dusík, jodovodík a další.
- Jeden iont vody se dostane do kyselého zásobníku.
- Dvoubazické: dva ionty vody jsou během doby rozpouštění soli nahrazeny ionty kovů.
Zadek: stříbro, stříbro, sirkovodneva a další.
Trojsytná: kyselina má tři vodní ionty nahrazené kovovými ionty: fosforečná.
A další typy klasifikace jsou za skladem a úřady, jinak je nebudeme zkoumat, protože metastaty jsou trochu jiné.
Důležité je správně to nazvat
| Ať už má řeč jméno, které se stalo obyvatelům zpívajícího kraje jasné, lze ji nazvat i triviální. | Kukhovarska sil je pažba obecného jména, která se v mezinárodní nomenklatuře nazývá jiným jménem. | Ale každopádně každý znalý názvosloví nebude mít problém pochopit, o čem se bavíme s chemickým vzorcem NaCl. | Tato sůl je podobná kyselině chlorovodíkové a tyto soli se nazývají chloridy, což se nazývá chlorid sodný. | Stačí si přečíst názvy solí uvedených níže v tabulce a poté přidat název kovu, který sůl vytvořil. |
| Je tak snadné formulovat název, protože kov má neměnnou mocnost. | A nyní se podívejme na název), což je kov s proměnnou mocenstvím - FeCl 3. Látka se nazývá trojmocný chlorid. | Samotný název je správný! | Kyselý vzorec | Název kyseliny |
| Přebytek kyseliny (vzorec) | Název nomenklatury | Zadek má triviální jméno | HCl | solyana |
| Cl- | chlorid | NaCl (kuchyňská sůl, krbová sůl) | AHOJ | jodovodíkový |
| já - | Jodid | NaI | HF | fluorovodík |
| F- | fluorid | NaF | HBr | Bromovodněva |
| Br- | bromid | NaBr | H2SO3 | sirchista |
| SO 3 2- | siřičitan | Na2S03 | H2SO4 | Sirchana |
| SO 4 2- | síran | CaSO 4 (anhydrit) | HC1O | chlorný |
| ClO- | chlornan | NaClO | HClO2 | chlorid |
| ClO2 - | chloritan | NaClO2 | HC103 | Chlornuvata |
| ClO3 - | chlorát | NaClO3 | HC104 | chlór |
| ClO4 - | chloristan | NaCl04 | H2CO3 | vugilna |
| CO 3 2- | uhličitan | CaCO 3 (vapnyak, kreida, marmur) | HNO3 | dusík |
| NE 3 - | dusičnan | AgNO 3 (lapis) | HNO2 | dusičkář |
| NE 2 - | dusitany | KNO 2 | H3PO4 | fosforové |
| PO 4 3- | mangan | MnO4- | manganistan | KMnO 4 (manganistan draselný) |
| H2CrO4 | Khromova | CrO 4 2- | chroman | CaCrO4 |
| H2S | Serkovodneva | S- | sulfid | HgS (rumělka) |
Až 2 S – sulfid draselný
Soli se za svými chemickými vlastnostmi zpravidla vyznačují tím, že mohou interagovat s kyselinami, solemi a aktivními kovy:
1. Při interakci s loukami dochází v důsledku povinné mentální reakce k obležení jednoho z majetku řek.
2. Při interakci s kyselinami dochází k reakci, když se rozpustí těkavá kyselina, slabá kyselina nebo slabá sůl.
- Použít:
- Oxid uhličitý se přidává do letálních kyselin, protože se snadno rozkládá na vodu a oxid uhličitý: MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O + CO 2.
- Nerosinová kyselina je křemičitá, vzniká reakcí silikátu s jinou kyselinou. Jeden se znakem chemická reakce
є porazit obležení.
Které soli lze vidět v tabulce stupňů.
3. Ke vzájemné interakci solí dochází pouze při navázání iontů, pak jedna z usazených solí upadne do obležení.
4. K určení reakce mezi kovem a kovem je třeba přejít k tabulce napětí kovů (někdy se jim také říká pořadí aktivity).
Ze soli kovu lze odstranit pouze aktivní kovy (otočená levá ruka).
Příkladem je reakce plevelného květu s měděným vitriolem:
CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4
To jsou reakce úřadů většiny zástupců třídy soli.
Navíc v chemii dochází ke specifičtějším reakcím, síla soli individuálně ovlivňuje např. rozvoj smažení nebo tvorbu krystalických hydrátů.
- Pleť je individuální a svým způsobem jedinečná.
- V dnešní době se zbavujeme solí a pachů a nechápeme, jakou roli hrají smrad v našich životech.
- Ani bez nich by voda nebyla tak chutná a voda by nepřinášela uspokojení a rostliny by nerostly a život na zemi by nemohl přežít, jako by v našem světě nebyla sůl.
- při interakci dvou oxidů - kyselého a zásaditého (nazývají se také oxid nekovu a oxid kovu);
- když oxid kovu a kyselina reagují, uniká sůl a voda;
- reakce mezi bází a oxidem nekovu také produkuje sůl a vodu;
- Za předproudovou reakcí zároveň v TSOM mohu reagovat Rizchinni u vody rushovini (osnovy, acid, Solі), ale responsesiya Protіkati, Yakshcho, voda je Solly Solly Rozhinnin (non -zeroschinni) u vody.
Pouze sklad chemikálií sílu solí a lehni si.
Pojďme to trochu utřídit z jejich tříd.
Klasifikace
- Na skladě jsou k dispozici následující třídy solí:
- místo kyselého (kyselého a kyselého);
interakcí s vodou (razchinnі, nízký razchinnі a non-roszchinnі).
| Dodoma | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| Tato klasifikace eliminuje veškerou rozmanitost projevů v každodenním životě. | Aktuální a nejpokročilejší klasifikace, která odráží skladovatelnost i sílu solí, je uvedena v následující tabulce. | Normální | Kisli | Hlavní | Metro |
| Smíšený | Komplexní | Výměna vody | Atomi voda není nahrazena kovem | Skupiny zásad nejsou zcela nahrazeny kyselým přebytkem | Sklad má dva kovy a jeden přebytek kyseliny |
| Sklad má jeden kovový a dva přebytky kyselin | Skládací sloučeniny, které jsou tvořeny z komplexního kationtu a aniontu nebo kationtu a komplexního aniontu | NaCl | KHSO 4 | FeOHSO 3 | KNaSO4 |
CaClBr
SO 4 CaClBr Fyzická síla
Yakim bi ne buv široká třída těchto projevů, ale zagalni
jsou vidět soli.
Jedná se o nemolekulární látku s iontovými krystalickými oráty.
Teploty tání a varu jsou velmi vysoké.
Pro normální mysl všechny soli neprovádějí elektřinu, ale na rozdíl od nich je většina z nich zázračně provedena.
Barvy se mohou lišit v závislosti na kovu, který vstupuje do skladu.
- Síran Saliz (FeSO 4) je zelený, chlorid sodný (FeCl 3) je tmavě červený a chroman draselný (K 2 CrO 4) je jasně jasně žluté barvy.
- Reagujte sůl s jinými kyselinami, jinak dojde k reakci, pokud je v prostoru pro skladování soli přebytek slabé nebo smrtelné kyseliny, nebo v důsledku toho dojde k uvolnění soli;
- Interakce s loukou je možná, protože kation vytváří nepřerušenou základnu;
- Reakce mezi dvěma různými solemi je možná, ale pouze jedna ze solí, která se znovu rozpustila, se ve vodě nerozpustí;
- Může dojít k reakci s kovem, ale je to možné pouze tehdy, pokud je kov vystaven správnému napětí v kovu, který je obsažen v soli.
Chemická síla solí, která leží na normálu, je v jiných třídách považována za mírně odlišnou.
Jinak rozdíl přesahuje výstupní produkty. V zásadě jsou všechny chemické vlastnosti solí zachovány tak dlouho, dokud nedojde k reakci.
Soli Říká se jim skládací sloučeniny, jejichž molekuly jsou složeny z atomů kovů a kyselých zbytků (jedny dokážou odstranit vodu). Například NaCl je chlorid sodný, CaS04 je síran vápenatý nebo podobně.
Praktický
všechny soli jsou ionizované,
Proto jsou v solích ionty kyselého přebytku a kovové ionty vázány dohromady:
Na + Cl – chlorid sodný Ca 2+ SO 4 2– – síran vápenatý pak.
Sil je produktem částečného nahrazení atomů vodné kyseliny kovem. Jsou klasifikovány následující typy solí:
1. Střední soli- Všechny atomy vody v kyselině jsou nahrazeny kovem: Na 2 CO 3 KNO 3 atd.
2. Kyselé soli- Ne všechny atomy vody v kyselině jsou nahrazeny kovem.
Kyselé soli mohou samozřejmě rozpouštět dvě nebo více zásaditých kyselin. Jednosytné kyseliny nemohou produkovat kyselé soli: NaHCO 3, NaH 2 PO 4 atd.
d.
3. Soli
- atomy vody dvou nebo více zásaditých kyselin nejsou nahrazeny jedním kovem, ale dvěma různými: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2 atd.
Teploty tání a varu jsou velmi vysoké.
Chemické vlastnosti solí jsou určeny mohutností kationtů a aniontů, které vstupují do jejich zásob.
1. Acts soli se při smažení rozkládají:
CaC03 = CaO + C02
2. Interakce s kyselinami s přípravou nové soli a nové kyseliny.
Aby tato reakce fungovala, je nutné, aby kyselina byla silnější než sůl, na kterou je kyselina přidána:
3. 2NaCl + H2SO4 → Na2S04 + 2HCl. Komunikujte se základy
, vytváří novou sílu a nový základ:
Ba(OH)2 + MgS04 → BaSO4↓ + Mg(OH)2. 4. Komunikujte jeden s jedním
s roztoky nových solí:
NaCl + AgNO3 → AgCl+NaNO3. 5. Interakce s kovy,
jak se postavit k aktivitě před kovem, který vstupuje do skladu soli:
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu ↓.
Došlo jídlo?
Chtěli byste se o soli dozvědět více?
Chcete-li získat pomoc od lektora, zaregistrujte se.